置换反应的定义(什么是置换反应，和复分解反应（化学）)

一、指代不同

1、置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

2、复分解反应：是四大基本反应类型之一。是由来两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

二、原理不同

1、置换反应：包括金属与金属盐的反应自，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、复分解反应：是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

三、特点不同

1、置换反应：置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

2、复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解zd性表，正确地运用物质的溶解性。

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